Jaká je elektronická konfigurace draslíku
Jak vypadá elektronická konfigurace draslíku? Abychom odpověděli na tuto otázku, zvažte strukturu atomu a pravidla pro distribuci elektronů nad úrovněmi a podzemními plochami.
Kvantová mechanika
Je popsána elektronická konfigurace draslíkuSchrödingovu rovnici. Spojuje potenciální energii interakce jádra a elektronů, stejně jako odpuzování mezi částicemi se stejným nábojem. Kvantová mechanika používá postuláty této rovnice a vysvětluje existenci určité energetické rezervy pro každou úroveň energie.
Mnoho atomů elektronu
Elektronická konfigurace draslíku se zaznamenává pomocíprincip zákazu Pauli. Vzhledem k zvláštnostem vlnové povahy elektronů předpokládal, že každá negativní částice je umístěna na "orbitální", to znamená, že má určitou prostorovou existenci. Co se týče atomu s mnoha elektrony, ke kterému patří draslík, na každém orbitálu mohou být umístěny více než dva elektrony. V důsledku toho byly identifikovány čtyři kvantová čísla charakterizující stav elektronu v daném časovém intervalu.
Pravidlo Klechkovského
Elektronická konfigurace draslíku je tvořenazáklad pravidla odvozeného Klechkovským. Zvažme to podrobněji. V závislosti na tom, které orbitální elektrony jsou umístěny, mají určité množství energie. Nejprve je rozdělení částic, které mají menší rezervu energie.
Jako hlavní energetická charakteristika elektronu je hlavní kvantové číslo odpovídající číslu periody.
V atomu s více elektrony, nejenpřitahování k jádru elektronů, ale i odpor mezi nimi. S nárůstem celkového toku částic se energie elektronového pouzdra snižuje a počet elektronů, které mají stejnou orientaci vlastních pohybů pohybu, se zvyšuje. Podobná závislost na kvantové chemii se nazývá pravidlo Hund.
Na základě těchto dvou pravidel,elektronická konfigurace atomu draslíku. Atomové spektra umožňují stanovit základní stav elektronů, tj. Identifikovat ty částice, které mají minimální rezervu energie.
Podstata konstrukce elektronického vzorce pro víceelektronový atom draslíku je poměrně jednoduchá: elektronický systém musí mít minimální energii v souladu se zásadou vyloučení Pauli.
Příklady distribuce elektronů nad úrovněmi energie
Než zvážíte, co je elektronickéKonfigurace draslíkových iontů dáváme jednoduché příklady. V atomu vodíku obsahuje jádro jeden pozitivní proton. Kolem jádra se na oběžné dráze otáčí jeden elektron. V základním stavu má elektronová vzorec vodíku následující formu: 1s. Vezměme v úvahu rysy orientace toku tohoto elektronu. Podle Hundova pravidla je společně řízen zády jádra.
Pro hélium, které má číslo druhého pořadí v tabulce prvků, jsou na jedné orbitální poloze umístěny dva elektrony. Každý z nich má ½ otáčky, má jiný směr otáčení.
Prvky druhé úrovně energie mají dvě skořepy, z nichž každá má vlastní zdroj energie.
Draslík je prvek čtvrtého období systému prvků, proto má čtyři elektronické úrovně, z nichž každý obsahuje různé druhy podnárodních ploch.
V normálním stavu atomu alkalického kovu má následující konfiguraci: 1s22s22p63s23p64s1.
Elektronická konfigurace draselných iontů má rozdílyod atomu. Na vnější energii kovu je jeden valenční elektron. Protože draslík vykazuje redukční vlastnosti, během interakce s jinými atomy dává valenční elektron, mění se na pozitivní iont (kation), který má následující elektronickou konfiguraci: 1s22s22p63s23p64s0.
Závěr
Pro každý chemický prvek,umístěné v periodické tabulce, můžete vytvořit elektronické konfigurace, vyzbrojené pravidlem Hund, principem zákazu Pauli a vzorem Klechkovského. Vedle elektronické konfigurace atomů v anorganické chemii se vytvářejí také vzorce kationtů a anionů vytvořených v důsledku chemických interakcí.
